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26．已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為：

　　AgCl(s) 　Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

　　在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag⁺)和氯離子()的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用K_sp表示：K_sp = [Ag⁺]·[] = 1．8 × 10^-10 mol²·L^-2

　　現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol·L^-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L^-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1 mol·L^-1的氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號(hào)回答)　　　　　　　。在0.1mol·L^-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到　　　　　 mol·L^-1。

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25．對(duì)水垢的主要成分是CaC0₃和Mg(OH)₂而不是CaC0₃和MgC0₃的原因解釋，其中正確的有　

　　 A．Mg(OH)₂的溶度積大于MgC0₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

　　 B．Mg(OH)₂的溶度積小于MgC0₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

　　 C．MgCO₃電離出的^-發(fā)生水解，使水中^-濃度減小，對(duì)Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

　　 D．MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，使水中OH^-濃度增大，對(duì)Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c> K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

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24．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)₂(s)　　　Mg²⁺(aq) + 2OH^-(aq)]時(shí)，為使Mg(OH)₂ 固體的量減少，須加入少量的　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　A．NH₄ N0₃　　　　　B．NaOH　　　　　C．MgS0₄　　　　D．NaHS0₄

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23. 有關(guān)AgCI沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

　　B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag⁺和Cl^-

　　C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

　　D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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22. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) 　Ca(OH)₂(aq) 　Ca²⁺(aq) + 20H^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量氫氧化鈣時(shí)，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )