25． KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4•2H2O )溶液標定其濃度。已知： MnO4- →Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
(1)不用普通濾紙過濾器過濾KMnO4溶液的原因是 ；
(2)如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作： ；
(3)準確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是 ；
(4)若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點標志是 ；
②KMnO4溶液的物質的量濃度為 mol·L－1；
(5)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 (填“偏高”或“偏低”)
24．下列實驗操作中，正確的是
①稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上。
②實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈
③先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH
④在量筒中稀釋濃硫酸
⑤金屬鋰保存在煤油中
⑥金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋
⑦用100mL量筒量取2.50mL鹽酸
23．對下列儀器回答問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒
(1)使用時必須檢查是否漏水的有 (填序號)
(2) 某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是 (填序號)
22．20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g 、9.6g �，F有20℃時的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳氣體，剛好完全反應。設反應前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm3，則反應后所得溶液的物質的量濃度約為： ( )
A.3mol/L B.4mol/L C.1mol/L D.無法計算
非選擇題
21. 用排空氣法收集一試管NO2，倒立于水槽中，足夠長時間后，管中液面上升到距管底二分之一處，則原混合氣體與氫氣的相對密度之比約為(設空氣的平均分子之量為29) ( )
A. 2：1 B. 12：1 C. 21：1 D. 23：1
20. 兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現分別加入0.1molBaO和另一種物質X，最終兩燒杯中物質的總質量相同，則X可能是 ( )
A. 0.1mol Ba B. 0.1mol Ba(OH)2 C. 0.1mol BaSO4 D. 0.1molBaCO3
19．地面上空少量的臭氧可以使空氣清新，但臭氧含量過高又對人體有害。一些消毒柜中安有臭氧發(fā)生器，將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應：3O2
2O3，得到9．7L混合氣體，其中臭氧的體積(相同條件下)是
( )
A．0．6L B．0．5L C．0．3L D．1 L
18.現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
① ② ③
藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
17．用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為 x mL，俯視時讀數為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為 ( )
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對
16．下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是( )
A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
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