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則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的  △H=_________________。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－483.6kJ/mol

（3）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=－905kJ/mol

0.600

C3

C3

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率　　　　　　mol?L-1?h-1

若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為　　　�。ㄓ煤琣的代數(shù)式表示）

（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998， p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，利用能通過(guò)氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　     　。

0.200

3.600

C2

C2

NH3

0

4.200

4.500

1.200

C1

C1

H2

1.400