23.在
在一定溫度下使其反應(yīng),反應(yīng)至4min時(shí),氧氣的濃度為
22.已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。則:
(1)則該溶液中c(H+) c(OH-)(填“<”“>”“=”),簡(jiǎn)述理由(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明) 。
(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 ;
寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
21.(1)請(qǐng)將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)化學(xué)方程式,并配平。
_________+__________→__________+__________+__________+______H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________,被還原的元素是_________。
(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。
20.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)
2HI(g),△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后,t2時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變),造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.容器內(nèi)氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大
B.平衡不發(fā)生移動(dòng)
C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖像如右圖
4.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O,由于氫鍵的影響,其分子特別穩(wěn)定
A. 僅有一句 B.兩句 C.三句 D.全部正確
3.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20>H2S>H2Se>H2Te
2.系列②物質(zhì)均有氧化性;系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
1.a(chǎn)、 b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
(e) -52.0
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述中正確的有多少句 ( )
GeH4 -90.0
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