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11．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥   

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH^-－2e^-＝Cu₂O＋H₂O

  C．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag₂O

D．電池工作時(shí)，OH^-向正極移動(dòng)

10. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液（NaI）

氯水、CCl₄

萃取、分液

B

氯化銨溶液(FeCl₃)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

C

二氧化碳（CO）

氧化銅粉末

通過(guò)灼熱的CuO粉末

D

苯（苯酚）

濃溴水

過(guò)濾

　  B. NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄^＋＋OH^－NH₃Ÿ＋H₂O

C. 酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-＋5I^-＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^-＝5SO₄^2- + 2Mn²⁺ +3H₂O

9．下列離子方程式正確的是

A. 石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

8．下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．由水電離的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

A．干燥Cl₂  B．滴定FeSO₄溶液 C．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂ 的體積  D．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

6．在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是                                                     

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

C．由水電離出c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^-、SCN^-

5．下列各組順序正確的是

A．熱穩(wěn)定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF         B．微粒半徑：S^2->Cl^->Na⁺>Mg²⁺

C．沸點(diǎn)：H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O           D．還原性：S^2- >I^- >Br^- > Fe²⁺

    D．氯堿工業(yè)：電解槽           Cl₂ + 2NaOHNaCl + NaClO + H₂O