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(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca^2＋(aq)＋3PO₄^{3 －}(aq)＋OH^－(aq)向右移動，

導(dǎo)致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成齲齒

23、(1)①10NH₄NO₃； 3H₂O。  ②Ca₅(PO₄)₃OH↓＋9H₂O。  

 (2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單。

(3)反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO₄產(chǎn)生。   (4)Ca₅(PO₄)₃OH。

（3）3.6 mol< n (SO₃)≤4 mol

22、（1）3.6 mol  （2）≥0  （說明：答“任意值”可得分）

21、

⑴   2 5  8  5  2 5      ；

⑵   2  2  1  4                ；

⑶ 6  3  3     2  4  3          。

25．將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比；

（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)；

（3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率。

高二年級   化學(xué) 答案       

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

C

D

D

D

A

B

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

A

C

A

B

A

C

B

B

（24圖）

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是                                      。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是                            。

（3）題表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是                。理由是_____________。

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步驟為            ，實驗現(xiàn)象為             ；但此實驗的不足之處是                 。

24．某興趣小組設(shè)計出24圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃?H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋__________＋_________

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝_________________________________________

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是__________________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是______________________(填化學(xué)式)。

(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因________________

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO₃

乙

Cu、稀HNO₃

丙

Cu、O₂、稀HNO₃

23．羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。