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⑴寫出鄰苯二甲酸氫鉀（）與NaOH反應的化學方程式：

 

                                                              。

⑵將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑             （從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是                         。

⑶該實驗要用到的主要玻璃儀器                          （寫二種）

⑷該學生進行三次實驗，所取固體的質量均相同，填寫下表：

實驗編號

鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）

待測NaOH溶液的體積（mL）

1

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16．某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。

試題詳情

15．反應A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol。過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

⑴Q       0（填“>”、“<”或“=”）

⑵該反應平衡常數K的表達式為：               ，其他條件不變升高溫度K__________（填“增大”“減小”“不變”），原因是_________________________

_____________________________________________

⑶反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

⑷反應在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c(A)后     2c(A)原（填“>”、“<”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是                                              。

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3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：Zn - 2e- + 2OH―= Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 -3e- + 5OH― = FeO42―+ 4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的pH下降

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

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14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

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13．已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42―濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42―濃度隨時間變化關系的是

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12．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞) = 2∶1，則下列表述正確的是

A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比為1∶1

B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等

C．硝酸亞汞的化學式為HgNO3

D．硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2

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11．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋) + c(H＋) = c(HRO3－) + c(RO32－) + c(OH－)

C．c(H＋) + c(H2RO3) = c(RO32－) + c(OH－)

D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

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10．某新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該電池說法正確的是

A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極

B．電池總反應是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e－ = 2O2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e－+13O2－ = 4CO2+5H2O

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