17．（6分） (1) <（2分） = （2分）；(2)< （2分）
22．（8分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取
⑴寫出SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式
。
⑵樣品中FeS2的質量分數(shù)是(假設雜質不參加反應) 。
⑶煅燒
能制得98%硫酸_________kg。
長郡中學2009屆高三第四次月考化學試卷答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
B
D
D
D
B
A
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
C
A
D
A
B
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中 （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據(jù)是
。
反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2體積為 mL。
（2）測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用 裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是 。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析
（1）測定硝酸的物質的量
21．（14分）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：
20．（12分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10。請?zhí)羁眨?/p>
（1）X與Y組成一種有特殊臭味的氣體，已知該氣體與氧氣按物質的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應的化學方程式為 。
（2）若W的單質是有毒氣體，則它與強堿溶液反應的離子方程式為
；
由Z和Y可構成具有漂白作用的化合物，其電子式為 。
（3）若W的單質為黃色固體，且W與X可形成化合物XW2。
①XW2為 結構式為 ；
②Z的單質在XY2氣體中燃燒的現(xiàn)象為 。
（4）若W的一種單質分子為正四面體結構，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實驗室里少量該單質應保存在 中。
19．（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，請回答下列問題：
⑴四種溶液中由水電離出的OH―濃度由大到小的順序是（填序號）
。
⑵四種溶液中pH由小到大的順序是（填序號） 。
⑶將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
。
⑷已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃時pH＝11的NaOH溶液50mL與 mL與該溫度下pH=1的鹽酸溶液反應后，溶液恰好呈中性。
⑶若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為 個。
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