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17.（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₅（g）；△H＝－498.7kJ/mol。則PCl₅（g）和Cl₂（g）反應的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　�。�4）已知：P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₃（g）；△H＝－287.7kJ/mol，

　　已知：藍色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應生成1 mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應是工業(yè)上制取酸M的基礎反應。請回答下列問題：

　�。�1）“京”是　　　　　，“歡”的同素異形體是　　　　。

　　（2）寫出F的溶液與A反應生成酸M、酸N和E的溶液的化學方程式：

　　　　　　                                                ，該反應為氧化還原反應，還原產(chǎn)物為　　　　　　         。

　�。�3）工業(yè)上以C為基礎原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫出該肥料的化學式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．（8分）“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質，它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。

分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于                                            

經(jīng)小組研究后，稍作改進就可繼續(xù)實驗了；

   （2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是                               　　　　　　　　；

   （3）在實驗數(shù)據(jù)中

        ①t(a₁)遠遠大于t(b₁)的原因為：                             　　　　　；

②由                      　　[用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代數(shù)式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由              　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡。

   （4）該實驗得到什么結論？（回答出兩點即可）

        ①                                                        

②                                                        

   （5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入                          （填寫兩種不同作用原理的物質）。

15．（10分）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究，設計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）。

正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)。

14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結論正確的是       

A．正反應一定是放熱反應

B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b>a>c

C．正反應一定是吸熱反應，且T₂>T₁

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

第II卷（非選擇題  共72分）

_{A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d}

_{B．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則起始時A、B的物質的量之比為a ：b}

_{C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，達到平衡時氣體總物質的量為（m+n）mol，則a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變}

13．下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)tesoon

12．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是