4.8×10－20
22、（12分）廣東沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
⑴海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式 。
⑵某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入 （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
難溶電解質(zhì)
Cu(OH)2
CuS
Pb(OH)2
PbS
Ksp
21、（12分）有些化學反應進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設(shè)計如下方案。
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加過量鹽酸并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。
⑴用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：___________________。
⑵方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。
⑴為驗證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后再向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞�！凹訜帷焙汀暗稳胫参镉汀蹦康姆謩e是___________、______________。結(jié)果紅色又消失，表明猜想① （填“正確”或“不正確”）。
⑵因氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3，為驗證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈______ 性（填“酸”、“堿”或“中”）；
結(jié)論2：表明猜想② （填“正確”或“不正確”）。
(3)通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時，可能重新褪至無色。請設(shè)計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：
實驗方法
觀察到的現(xiàn)象
20、（10分）某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實驗，來研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同無銹的鐵釘數(shù)個，食鹽水、碳酸水、植物油各多量，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同、液體體積相同且足量、用大小相同的試管實驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號
T/K
試管內(nèi)取用液體
實驗目的
①
298
食鹽水
（Ⅰ）實驗①和②探究不同電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響；
（Ⅱ）實驗①和 探究溫度對鐵釘
腐蝕快慢的影響；
（Ⅲ）實驗①和 探究鐵釘是否
接觸電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響）
②
③
④
(2)請根據(jù)上述實驗，判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法正確的是 （填字母）。
A.在鐵門、鐵窗表面涂上油漆
B.自行車各部件因有防護涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方
C.家用鐵制廚具每次用完后應擦干放置在干燥處
D.把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可較少鐵閘門的腐蝕速率
19、（12分）鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取SrCO3，進而制得多種鍶的化合物。
方法一：將天青石粉碎后在
方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在
（1）方法一將天青石粉碎的目的是_______________________________；寫出用過量的碳還原天青石反應的化學方程式： ；分離SrS的方法是
（2）方法二的反應能夠發(fā)生，說明________________________________________。為了使該反應充分進行，采取的措施是_____________并 。
（3）兩種方法中得到的SrCO3純度較高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)。
（4）下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是___________。
A．離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B．堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C．SrCO3高溫分解可以制取SrO D．SrCO3與HNO3溶液反應可制取Sr(NO3)2
A．8．97％ B．89．7％ C．7．13％ D．71．3％
第Ⅱ卷 （非選擇題共87分）
18．某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應)反應為： 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛反應后再加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液20．00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為：
A．甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅。
C．當d電極產(chǎn)生2g氣體時，
b極有32g物質(zhì)析出。
D．電解后向乙中通入適量HCl氣體，
溶液組成可以恢復到原電解前的狀態(tài)。
17．如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是
16．某混合溶液可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-，現(xiàn)分別取三份溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，得到一種刺激性氣味的氣體
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量鹽酸洗滌，沉淀不溶解。
根據(jù)上述實驗，對原溶液的推測正確的是
A．一定含有Cl- B．一定含有SO42- C．可能含有K+ D．可能含Ba2+
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