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H：2.1

22．(5分)1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：         

21．(10分)H₂O₂是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等原料，已知H₂O₂即可以和H₂S反應(yīng)也可以和高錳酸鉀反應(yīng)：

（1）H₂O₂+H₂S=S↓+ 2H₂O

（2）5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

反應(yīng)（1）中氧化劑為：             ；  還原劑為：             ；若有5mol電子轉(zhuǎn)移則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為              g

反應(yīng)（2）中氧化劑為：             ；  還原劑為：             ；若有5mol電子轉(zhuǎn)移則消耗H₂O₂              mol；生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積            L。

20.對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是                    (    )

    A. S是氧化劑，KOH是還原劑

    B. 若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

    C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2

    D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

Ⅱ卷（55分）

C．11.2LCO₂中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2N_A

D．1molCu與足量的S反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A­

B．7.8g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)為0.3N_A

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（   ）

A．10gD₂¹⁶O水中所含的中子數(shù)目為5N_A

1.43

最高或

最低化合價(jià)

－2

+2

+6

-2

+1

+7

－1

+2

+5

－3

+3

A．⑤、⑥處于不同周期

B．④在①單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

C．⑤、⑦的單質(zhì)常態(tài)下均為無色氣體

D．②、③形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

0.75

0.89