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10．欲除去物質中的少量雜質.所采取的方法和反應的基本反應類型均正確的是選項物質加入的試劑和操作基本反應類型(A) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

欲除去物質中的少量雜質（括號內為雜質），所采取的方法正確的是（　�。�

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欲除去物質中的少量雜質（括號內為雜質），所采取的方法和反應的基本反應類型均正確的是（　�。�
選項 物 質 加入的試劑和操作 基本反應類型
A CuO（Cu） 足量稀鹽酸，過濾 分解反應
B CaO（CaCO3） 高溫煅燒 復分解反應
C Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 足量銅粉，過濾 置換反應
D CO2（CO） 將氣體通入到灼熱的氧化銅 化合反應

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欲除去物質中的少量雜質（括號內為雜質），方法和反應的基本反應類型均正確的是（　�。�

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欲除去物質中的少量雜質（括號內為雜質），所采取得方法和反應的基本反應類型均正確的是
選項 物質 加入的試劑和操作 基本反應類型
A CuO（Cu） 足量稀鹽酸，過濾 分解反應
B 銅粉（鐵粉） 足量硫酸銅溶液，過濾 置換反應
C Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 足量銅粉，過濾 置換反應
D CO2（CO） 氧氣，點燃 化合反應
A、AB、BC、CD、D

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欲除去物質中的少量雜質（括號內為雜質），方法和反應的基本反應類型均正確的是（　�。�
選項 物  質 加入的試劑和操作 基本反應類型
A HCl氣體（CO2） 將氣體通過澄清石灰水后干燥 化合反應
B Fe（Cu） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌 置換反應
C NaCl（Na2CO3） 加足量稀硫酸、蒸發(fā) 復分解反應
D CuCl2（CuSO4） 加適量氯化鋇溶液，過濾 復分解反應
A．AB．BC．CD．D

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

 

 

 

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na2CO3     ②NaCl      ③CH4      ④H2O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O2  ③SO42－  ④Mg(NO3)2

18．(6分)(每空1分，化學方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質、糖類、油脂；蛋白質；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個化學方程式2分）（1）CaO+H2O==Ca(OH)2

          （2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          （3）6ec8aac122bd4f6e

          （4）6ec8aac122bd4f6e

 

22．（5分）（每空1分）（1）t2℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH4NO3或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO2（2）CO2、H2、CO     CO2、CH4、H2    CO2、CH4、CO   CO2、CH4

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H2SO4；b；a；瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質溶解，溶液為藍色　有黑色不溶物，溶液為藍色（3）有　 H2SO4　CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設原混合物中鎂的質量為x，

則Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

然后再發(fā)生如下反應 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓       （1分）

即NaOH全部轉化為Na2SO4        設最終所得Na2SO4的質量為y，

2NaOH  ～　　Na2SO4

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據(jù)質量守恒定律，反應所得溶液質量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na2SO4%≈7.97％      （1分）

                        

 

 


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