14．除去食鹽水中所含的少量氯化鈣及泥沙等雜質.進行的操作包括:①過濾②加適量鹽酸③加過量碳酸鈉溶液.正確的操作順序是 A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①② 【查看更多】

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：

請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為

蒸發(fā)結晶

．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

．
（4）步驟②和步驟④

不可以

（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是

如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇

．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是

取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量

．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象

混合液由無色變成藍色

．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發(fā)生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當加入質量分數(shù)為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．

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3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產密切相關，下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖：
請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有

ABE

（填序號）．
A．沉淀 B．過濾 C．煮沸 D．蒸餾 E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是

吸附沉淀，加速沉降

（3）每一滴水都來之不易，列舉一條生活中具體可行的節(jié)水措施

使用節(jié)水龍頭

（4）某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空．

主要成分（mg/L）：
碳酸氫根（HCO₃^-）：173-205 氯離子（Cl^-）：1.0-8.0 硫酸根（SO₄^2-）：16.08-19.52 鈉離子（Na⁺）：8-50 鎂離子（Mg²⁺）：2.5-12.5 PH值：7.8±0.5①“SO₄^2-”中數(shù)字“2”的含義是

每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷

．
②該礦泉水顯

堿

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
③日常生活中用

肥皂水

區(qū)別軟水和硬水，可通過

煮沸

方法降低水的硬度．
（5）今年5月20日是第23個“中國學生營養(yǎng)日”，主題是：“全面、均衡、適量--培養(yǎng)健康的飲食行為”．請你用所學的化學知識關注同學們的營養(yǎng)問題．
我市某學校的學生食堂午餐提供的食譜為：大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯．
①以上食物中為我們提供的營養(yǎng)素有糖類、

蛋白質

，油脂、無機鹽和水．
②考慮到中學生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要，你認為食堂還應增加的一種食物是

B

；（填編號）．
A．紅燒肉 B．青菜 C．紅燒魚塊 D．油炸饅頭．
③下列說法正確的是

B

A．大量使用食品添加劑，不會對人體造成傷害
B．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病
C．出售海產品時，為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡
D．霉變的大米經(jīng)過淘洗可放心食用．
④食堂常使用鐵強化醬油，醬油中加鐵強化劑是為了防止--
（6）我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH₃+C0₂+X=NH₄HC0₃ ②NH₄HC0₃+NaCI═NH₄Cl+NaHC0₃↓ ③2NaHC0₃

△

.

Na₂C0₃+H₂0+C0₂↑
請回答：
（1）反應①中X的化學式為

H₂0

；
（2）NH₄Cl中N元素的化合價為

-3

價；
（3）除去混在Na₂C0₃粉末中少量的NaHC0₃的方法是

加熱混合物

．

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3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產密切相關，下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖：
請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有（填序號）．
A．沉淀　　　 B．過濾　　　 C．煮沸　　　 D．蒸餾　　　 E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是
（3）每一滴水都來之不易，列舉一條生活中具體可行的節(jié)水措施
（4）某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空．
主要成分（mg/L）：
碳酸氫根（HCO₃^-）：173-205　　氯離子（Cl^-）：1.0-8.0　硫酸根（SO₄^2-）：16.08-19.52　鈉離子（Na⁺）：8-50　鎂離子（Mg²⁺）：2.5-12.5　 PH值：7.8±0.5
①“SO₄^2-”中數(shù)字“2”的含義是．
②該礦泉水顯性（填“酸”、“堿”或“中”）．
③日常生活中用區(qū)別軟水和硬水，可通過方法降低水的硬度．
（5）今年5月20日是第23個“中國學生營養(yǎng)日”，主題是：“全面、均衡、適量--培養(yǎng)健康的飲食行為”．請你用所學的化學知識關注同學們的營養(yǎng)問題．
我市某學校的學生食堂午餐提供的食譜為：大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯．
①以上食物中為我們提供的營養(yǎng)素有糖類、，油脂、無機鹽和水．
②考慮到中學生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要，你認為食堂還應增加的一種食物是；（填編號）．
A．紅燒肉　　B．青菜　　C．紅燒魚塊　　D．油炸饅頭．
③下列說法正確的是
A．大量使用食品添加劑，不會對人體造成傷害
B．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病
C．出售海產品時，為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡
D．霉變的大米經(jīng)過淘洗可放心食用．
④食堂常使用鐵強化醬油，醬油中加鐵強化劑是為了防止--
（6）我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH₃+C0₂+X=NH₄HC0₃　 ②NH₄HC0₃+NaCI═NH₄Cl+NaHC0₃↓ ③2NaHC0₃ $數(shù)學公式$ Na₂C0₃+H₂0+C0₂↑
請回答：
（1）反應①中X的化學式為；
（2）NH₄Cl中N元素的化合價為價；
（3）除去混在Na₂C0₃粉末中少量的NaHC0₃的方法是__．

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿(碳酸鈉)和其他副產品。
(一)原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

(1)根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線。
(2)10℃時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質的質量是_________g，溶質的質量分數(shù)是____________ (精確到0.1％)。
(二)巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：

(3)“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是___________。
(4)“操作I”中的操作是___________，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________。
(5)“鹽水精制Ⅰ”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是________________。
(6)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質，反應的化學方程式是__________________。

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿(碳酸鈉)和其他副產品．

(一)原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

(1)根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．

(2)10℃時由100 g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質的質量是________g，溶質的質量分數(shù)是________(精確到0.1％)．

(二)巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：

(3)“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是________．

(4)“操作I”中的操作是________，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有________．

(5)“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是________．

(6)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質，反應的化學方程式是________．

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