肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質量分數(shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據(jù)標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)：

2×N原子的相對原子質量

(NH4)2SO4相對分子質量

×100%
=

14×2

132

×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%
答：樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為94.3%
小昊通過實驗，測得有關數(shù)據(jù)然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結果和小玉的理論計算結果（填“相同”或“不相同”），原因是；
（2）根據(jù)小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意．

肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質量分數(shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據(jù)標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)：
×100%
=×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x==94.3%
答：樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為94.3%
小昊通過實驗，測得有關數(shù)據(jù)然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結果和小玉的理論計算結果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根據(jù)小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意______．

氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質．某研究性學習小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉的質量分數(shù)（僅考慮樣品為NaOH和Na₂CO₃的混合物），設計了多種實驗方案，請結合以下方案回答有關問題：
方案一：
稱取一定量的氫氧化鈉樣品，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑氫氧化鋇溶液至不再產生沉淀為止．將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．
則：（1）沉淀洗滌的目的是，若不洗滌，則所測定的樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．證明沉淀已經洗滌干凈的方法：向最后一次洗滌后的濾液中加入試劑（填化學式），若無沉淀產生，說明洗滌干凈．
方案二：
（2）利用下圖裝置測定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的質量分數(shù)，則必需的數(shù)據(jù)有：樣品質量、反應前錐形瓶及其中各物質的總質量、．該方案有誤差，請寫出引起誤差的一個原因：．
方案三：

（3）操作Ⅰ中加入稀鹽酸應過量的原因是，
操作Ⅱ中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈和，若該方案中樣品質量為9.3g，最終稱量冷卻后的晶體質量為11.7g．
為計算碳酸鈉的質量分數(shù)，小剛同學通過列二元一次方程組的辦法得到兩個表達式：
解：設樣品中NaOH的質量為x，Na₂CO₃的質量為y．

x+y=9.3     x 40 ×58.5+ y 106 ×58.5=11.7

請判斷這兩個方程組中是否存在問題，若有錯誤，請將糾正后的方程寫在橫線上：．
經計算碳酸鈉的質量分數(shù)為．（寫出計算過程）