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19．鎂.鋅與硫酸反應的方程式為:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.在天平兩邊的托盤上的燒杯中.各放入質量相同的稀硫酸.調至天平平衡.分別向兩個燒杯中各加入5g鎂和5g鋅.當鎂和鋅全部反應且消失后.天平的指針 A．沒有變化 B．左右擺動.不停止 C．偏向鎂的一邊 D．偏向鋅的一邊 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鎂、鋅與硫酸反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑， Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。當?shù)荣|量的鎂與鋅分別與足量的稀硫酸充分反應后生成H2的質量比為
[     ]
A．65:24
B．24:65
C．1:1
D．無法確定

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已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應．由于金屬的質量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Mg=Zn＞Na．若m=3g時，下列表示正確的是（　　）

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已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應．
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請按以上表示，寫出所有可能情況．
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍
m≥3.25
m≥3.25
．
（3）m=4.6 時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖．請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線．（在圖線上用元素符號注明）

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已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2。質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g質量分數(shù)為19. 6%的稀硫酸反應。    
(1)由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Na>Mg= Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況__________________________________。    
(2)試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質量大小為Na>Mg=Zn時，m的取值范圍是____。    
(3)m=4.6時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量(m)的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂兩種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量(m)的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）    

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已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應。

（１）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Na>Mg＝Zn 。請按以上表示，寫出所有可能情況。

______________________________________________________________________________　

（２）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質量大小為Na>Mg＝Zn時，m的取值范圍________________。

（３）m＝ 4.6 時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）   

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