有氣泡產(chǎn)生Cl-能夠促進鋁和硫酸的反應(yīng)⑸ 反思評價: 通過這次探究.同學(xué)們得到的啟示或感受是:在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題.大膽質(zhì)疑.勇于探究. 【查看更多】

通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)習(xí)方式．請回答下列有關(guān)問題：
某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，進行了實驗并將實驗情況記錄如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象鋁片表面有氣泡產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象
（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實驗：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學(xué)們提出了大膽的猜想和認真的討論，并根據(jù)提供的實驗用品進行了實驗探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．
問題猜想實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象相應(yīng)的結(jié)論
猜想（一）：
反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否有關(guān)？
有少量氣泡產(chǎn)生硫酸溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分數(shù)對反
應(yīng)有影響
猜想（二）：
有少量氣泡
產(chǎn)生
猜想（三）： $數(shù)學(xué)公式$ 能否促進鋁和硫酸的反應(yīng)？沒有明顯現(xiàn)象 $數(shù)學(xué)公式$ 以及Na⁺對反應(yīng)無影響
猜想（四）：
Cl^-能否促進鋁和硫酸的反應(yīng)？ __ 有氣泡產(chǎn)生 Cl^-能夠促進鋁和硫酸的反應(yīng)
（4）反思評價：通過這次探究，同學(xué)們得到的啟示是：在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．

通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)習(xí)方式．請回答下列有關(guān)問題：
某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，進行了實驗并將實驗情況記錄如下：

實驗操作
實驗現(xiàn)象	鋁片表面有氣泡產(chǎn)生	沒有明顯現(xiàn)象

（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實驗：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學(xué)們提出了大膽的猜想和認真的討論，并根據(jù)提供的實驗用品進行了實驗探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．

問題猜想	實驗操作	觀察到的實驗現(xiàn)象	相應(yīng)的結(jié)論
猜想（一）：反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否有關(guān)？	______	有少量氣泡產(chǎn)生	硫酸溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)有影響
猜想（二）： ______		有少量氣泡產(chǎn)生	______
猜想（三）：能否促進鋁和硫酸的反應(yīng)？		沒有明顯現(xiàn)象	以及Na⁺對反應(yīng)無影響
猜想（四）： Cl^-能否促進鋁和硫酸的反應(yīng)？	______	有氣泡產(chǎn)生	Cl^-能夠促進鋁和硫酸的反應(yīng)

（4）反思評價：通過這次探究，同學(xué)們得到的啟示是：在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．

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（2008?東城區(qū)一模）通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)習(xí)方式．請回答下列有關(guān)問題：
某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，進行了實驗并將實驗情況記錄如下：

實驗操作
實驗現(xiàn)象	鋁片表面有氣泡產(chǎn)生	沒有明顯現(xiàn)象

（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實驗：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學(xué)們提出了大膽的猜想和認真的討論，并根據(jù)提供的實驗用品進行了實驗探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．

問題猜想

實驗操作

觀察到的實驗現(xiàn)象

相應(yīng)的結(jié)論

猜想（一）：
反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否有關(guān)？

取一支試管，加入一塊鋁片，然后加入少量30%的稀硫酸

有少量氣泡產(chǎn)生

硫酸溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分數(shù)對反
應(yīng)有影響

猜想（二）：

鋁片與稀硫酸反應(yīng)是否需要加熱？

有少量氣泡
產(chǎn)生

溫度對反應(yīng)有影響

猜想（三）：S

O

2-

4

能否促進鋁和硫酸的反應(yīng)？

沒有明顯現(xiàn)象

S

O

2-

4

以及Na⁺對反應(yīng)無影響

猜想（四）：
Cl^-能否促進鋁和硫酸的反應(yīng)？

加入氯化鈉

有氣泡產(chǎn)生

Cl^-能夠促進鋁和硫酸的反應(yīng)

（4）反思評價：通過這次探究，同學(xué)們得到的啟示是：在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．

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某學(xué)生查得以下資料：在稀H₂SO₄溶液中，H₂SO₄產(chǎn)生了能夠自由移動的H⁺和SO₄^2-，這樣的過程稱為電離，HCl、NaOH、KNO₃在水溶液中均發(fā)生電離．鋅與稀H₂SO₄、稀HCl反應(yīng)的實質(zhì)是：稀H₂SO₄、稀HCl電離出H⁺，H⁺與Al發(fā)生置換反應(yīng)而生成H₂．研究表明，在其他條件相同時，同樣的鋁片與濃度相等的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成H₂的反應(yīng)劇烈程度相等．濃度增大，則反應(yīng)更劇烈．該學(xué)生在一次實驗中用鋁片分別跟H⁺濃度相等的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應(yīng)．這一結(jié)果和上述資料的記載不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用純度極高的濃硫酸和濃鹽酸配制了一定濃度的稀溶液，然后加入規(guī)格（0.1×10×25mm）相同、純度≥99.5%的鋁片，驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結(jié)果如下表：

酸及反應(yīng)進程	1min	2min	5min	15min	20min
a% HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
b% H₂SO₄	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
c% H₂SO₄	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

注：a% HCl 與b% H₂SO₄中H⁺濃度相同，c% H₂SO₄中H⁺濃度大于a% HCl中H⁺濃度．
（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)存在差異的原因”，你能對該原因作出哪些假設(shè)（或猜想）？
假設(shè)一：

Cl^-促進金屬鋁表面的氧化膜與H⁺反應(yīng)

；
假設(shè)二：

SO₄^2-對金屬鋁表面的氧化膜與H⁺反應(yīng)對起阻礙作用

．
（2）請你設(shè)計一個實驗方案來驗證你的假設(shè)，寫出你的設(shè)計思路（或設(shè)計原理）．

①向3支試管中分別加入5mL5%H₂SO₄溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na₂SO₄晶體，無明顯想象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產(chǎn)生（同未加的對比）；②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na₂SO₄晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）．

．

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