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研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設]H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
[進行實驗]如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是______，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：______．
[實驗記錄]

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1gMnO2
時間	152秒	35秒

[結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是______．
[反思]H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的______和______是否改變．H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
[假設]______．
[實驗方案]______．

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設]H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
[進行實驗]如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是______，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：______．
[實驗記錄]

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1gMnO2
時間	152秒	35秒

[結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是______．
[反思]H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的______和______是否改變．H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
[假設]______．
[實驗方案]______．

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探險究，以下是他們探究的主要過程：
一、假設：H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關
二、實驗方案：常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測量各收集一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
三、實驗記錄：

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1gMnO2
時間	152s	35s

四、結(jié)論：該探究過程得出的結(jié)論是    ．
五、反思：H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗證明它們在化學反應前后的    是否改變．
六、猜想：H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？（要求提出假設和實驗方案，任意一種即可）

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設]H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
[進行實驗]如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是______，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：______．
[實驗記錄]

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1gMnO2
時間	152秒	35秒

[結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是______．
[反思]H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的______和______是否改變．H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
[假設]______．
[實驗方案]______．

研究性學習小組同學選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究．以下是他們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．

【進行記錄】下圖是他們進行實驗的裝置圖．此實驗中a處宜采用的氣體收集方法是排水法，并補充完整裝置圖．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g MnO2	1g 紅磚粉
時間	35s	152s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是______．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應前后的______和______是否改變．
過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】______．
【實驗方案】______．