石灰石是昌平區(qū)主要礦產之一．小明同學為了尋找含碳酸鈣超過82%的石灰石，對采集的石灰石樣品進行了如下定量實驗．請同學們參與研究：

實驗步驟	①稱取燒杯的質量．	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重．	③稱取少量石灰石樣品并放入盛有稀鹽酸的燒杯中，使之與稀鹽酸充分反應．	④待反應完全后，稱重．
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為40.0g	燒杯和鹽酸的質量為90.0g	石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為97.6g

試通過分析計算：（1）該實驗中生成二氧化碳的質量是多少克？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣含量是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

石灰石是本地的重要礦產資源．培豐某水泥廠的化驗員為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，用質量分析法測定某石灰石樣品的純度，其反應原理（雜質不與鹽酸反應）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實驗時，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶（兩者質量之和為300.0g）放置于電子天平上，再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中，立即發(fā)生反應．每隔3分種讀得電子天平的數據如下：

反應的時間（min）	3	6	9	12	15
電子天平讀數（g）	320.6	317.3	315.1	M	315.1

（1）實驗中，錐形瓶口放一小團棉花，其主要作用是；
（2）表格中M的值是g；．
（3）依據實驗數據作出反應時間與容器中物質的質量減少（△m）間的關系的圖象．
（4）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．