根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）實驗室用裝置B制取氧氣時，收集裝置可選用   ▲        ，寫出反應的化學方程式              ▲                           ；如用注射器替換長頸漏斗，優(yōu)點是               ▲                     ；                                     要得到一瓶干燥的氧氣，所選裝置連接順序是     ▲       （填裝置大寫字母），可選用     ▲         作干燥劑。

（2）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至       ▲           處．
②將注射器連接到裝置B的導管口處．
③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到        ▲          ，表示裝置B氣密性良好．
（3）圖G實驗中（鐵架臺略去）操作步驟如下：
①點燃酒精燈．
②讀取活塞數(shù)據(jù)．
③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．
④將少量紅磷平裝入試管中，將活塞置于20mL刻度處，并按圖G中所示連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
⑤檢查裝置氣密性．
你認為正確實驗操作順序是           ▲        （填序號）．
（4）圖G實驗中(選用容積為40mL的試管作反應容器)，活塞將從20mL刻度處慢慢前移到約為      ▲        mL刻度處才停止．

（5）實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO₄溶液能顯著加快過氧化氫的分解。CuSO₄溶液主要含有三種粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），為了進一步探究CuSO₄溶液中哪種粒子能起催化作用。小紅同學作了以下分析和設計。

①小紅同學認為最不可能的是H₂O，她的理由是      ▲               。

②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗。

③如果確定CuSO₄是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學反應前后                   

                   ▲                                          。

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl₂、CaCl₂；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學方程式：______，______
（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應的化學方程式______．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作______肥，也可先______（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是______；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是______
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：______
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO₃．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K₁和K₂，關閉K₃，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關閉活塞K₁和K₂，打開K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K₁，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）加入樣品前還應______；
（6）裝置A的作用是______，裝置C的作用是______；裝置E的作用是______；
（7）反應結束后打開止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是______，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為______裝置D中的化學反應方程式為______．
（8）裝置B中生成CO₂的質量為______ g．通過計算說明純堿中______含NaHCO₃（填字母）．
A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．無法確定
計算過程（已知Na₂CO₃相對分子質量為106、NaHCO₃相對分子質量為84）：______
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足______條件時，樣品中含有NaCl．