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14．向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時(shí).都會引起 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時(shí)，都會引起（    ）

 A.溶液的增大                        

B.的電離平衡正向移動

C.溶液的導(dǎo)電能力減小                               

D．溶液的酸性增強(qiáng)

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向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時(shí)，都會引起


  1. A.
    溶液的c(OH-)增大
  2. B.
    CH3COOH的電離平衡正向移動
  3. C.
    溶液的導(dǎo)電能力減小
  4. D.
    溶液的酸性增強(qiáng)

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向100 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會引起

A.溶液的pH增大

B.CH3COOH的電離平衡向右移動

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱

D.溶液的酸性增強(qiáng)

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向0.1 mol·L－1　CH3COOH溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時(shí)，都會引起

[　　]

A．

溶液的c(OH－)增大

B．

CH3COOH的電離平衡正向移動

C．

溶液的導(dǎo)電能力減小

D．

溶液的酸性增強(qiáng)

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25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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