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(2)109°28′ (3) (4)① SiO2是原子晶體.微粒間作用力為共價鍵.SiCl4是分子晶體.微粒間作用力為 范德華力.故SiO2熔點高于SiCl4 ② SiCl4和SiF4均為分子晶體.微粒間作用力為范德華力.結構相似時相對分子質量越 大.范德華力越大.故SiCl4熔點高于SiF4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中，結論(事實)和對應的解釋(原因)均不正確的是

A.金剛石的熔、沸點高于晶體硅，因為C—C鍵能大于Si—Si鍵能

B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力

C.二氧化硅晶體中不存在簡單的SiO2分子，因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結構

D.分子空間構型為正四面體結構的分子中化學鍵的鍵角不一定是109°28′，因為鍵角還有可能為60°

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下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是（　�。�
A、金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能B、二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結構C、稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力D、空間構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角不一定是109°28′，有可能為60°

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