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進行必要標注. (4)下表列有三種物質(zhì)的熔點:物質(zhì)SiO2SiCl4SiF4熔點/℃1610-69-90 簡要解釋熔點差異的原因:① SiO2和SiCl4: ,② SiCl4和SiF4: , 參 考 答 案 題號123456789答案CBDADADCB 若正確答案包括兩個選項.只選一個且正確的給2分.但只要選錯一個.該小題就為0 分.)題號101112131415161718答案BDBCAADCBCACAD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。

（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)+CO2(g)2CO(g)   △H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   △H3；

上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為                        。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)    △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：

①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是       （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                                       ；

（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。

此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.20

0.10

0.40

 

①該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=                        。

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)       v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。

 

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科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，
N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
（2）該反應(yīng)的焓變△H______0（填“>”、“<”或“=”）
（3）請在坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：___________________。
（5）已知：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol 
1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
① 計算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變：△H =______________
② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。請用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________

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科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
T/K 303 313 323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2

（2）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注
．
（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度
升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度
．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
-175.1 kJ/mol
-175.1 kJ/mol

②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應(yīng)，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應(yīng)，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
．

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（2008?廣東）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
適當增大壓強、研究新催化劑
適當增大壓強、研究新催化劑
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．

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