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D．200 mL 1 mol/L的氨水中含NH3?H2O分子數(shù)為0．2 NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．8.2 g Na218O2與過量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA

B．標準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為NA

D．200 mL 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+ 和SO42－離子數(shù)的總和是NA

 

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在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液（不考慮溶質的水解），實現(xiàn)轉變的物質X有多種，符合條件的X物質的一組是

編號

A

B

C

D

X的化學式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

加入X的質量（g）

4.8

6.4

7.8

16.0

 

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下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl             B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3            D．200 mL 1 mol/L CaCl2

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．8.2 g Na218O2與過量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA

B．標準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為NA

D．200 mL 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+ 和SO42－離子數(shù)的總和是NA

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在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液（不考慮溶質的水解），實現(xiàn)轉變的物質X有多種，符合條件的X物質的一組是

編號

A

B

C

D

X的化學式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

加入X的質量（g）

4.8

6.4

7.8

16.0

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 

    
   
    
    
    
    
    
    22．（9分）
    （1）根據(jù)電荷守恒：
        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
    解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
    pH＝1                                                         
    （2分） 
    答：稀釋后溶液的pH為1
    （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
    又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
    聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
    　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
    答：生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
     
    （3）分析化學反應方程式可知：當n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
    即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
         解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
     又由于是NO2和NO的混合氣體，
     則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
         解得：R＜10                                             
    （1分）
    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
    答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。