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4．影響電離平衡的因素: 內(nèi)因:弱電解質(zhì)的電離程度大小主要由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定. 外因: (1)溫度:電離過程熱效應(yīng)小.溫度變化不大時(shí)可不考慮其影響.電離過程焓值增加.升高溫度.電離程度增大. (2)濃度:溶液越稀.離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小.弱電解質(zhì)的電離程度就越大.因此.稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動(dòng). [例1]下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電.但屬于非電解質(zhì)的是 A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 [解析]注意氯氣為單質(zhì).所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).答案為D. [例2]下列說法下列正確的是 A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子.弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液 C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物.弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水.弱電解質(zhì)難溶于水 [解析]強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后.全部電離.不存在溶質(zhì)分子.而弱電解質(zhì)溶于水后.只部分電離.存在電離平衡.水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子.故A正確.溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的.若強(qiáng)電解質(zhì)溶液是稀溶液.則溶液中離子濃度很小.導(dǎo)電性就很弱.故B不正確.強(qiáng)電解質(zhì)部分是離子化合物.部分是共價(jià)化合物.如H2SO4是強(qiáng)酸.也是強(qiáng)電解質(zhì).但屬于共價(jià)化合物.故C不正確.強(qiáng)電解質(zhì)與溶解性大小無關(guān).如BaSO4難溶于水.但屬于強(qiáng)電解質(zhì).而NH3·H2O易溶于水.但屬于弱電解質(zhì).答案為A [例3]已知HClO是比H2CO3還弱的酸.氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.HClO H++ClO- .達(dá)平衡后.要使HClO濃度增加.可加入 A.H2S B.CaCO3 C.HCl D.NaOH [解析]對(duì)于A選項(xiàng).由于H2S與HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng).因而會(huì)使次氯酸的濃度減小.CaCO3能與HCl反應(yīng)而使Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正移.使HClO的濃度增加.同時(shí)還要注意.因HClO是比H2CO3還弱的酸.所以CaCO3不能與 HClO H++ClO- 電離的H+結(jié)合.因此不會(huì)使次氯酸的濃度因平衡正移而減小.故應(yīng)選B.對(duì)于D.NaOH與H+中和.因而可使兩個(gè)都正向移動(dòng).結(jié)果會(huì)使HClO濃度減小. 第2課時(shí) 水的電離和溶液的 pH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
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（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
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（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
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