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17．控制適合的條件.將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如右圖所示的原電池.下列判斷不正確的是 A．反應開始時.乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時.甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時.反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后.在甲中溶入FeCl2固定.乙中石墨電極為負極 答案:D 解析:乙中I-失去電子放電.故為氧化反應.A項正確,由總反應方程式知.Fe3+被還原成Fe2+.B項正確,當電流計為零時.即說明沒有電子發(fā)生轉移.可證明反應達平衡.C項正確.加入Fe2+.導致平衡逆向移動.則Fe2+失去電子生成Fe3+.而作為負極.D項錯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年福建理綜·8）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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