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40 mol·L-1c(N2)= mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1 c(H2)= mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1 K==［(0.10 mol·L-1?)×(0.20 mol·L-1)3］÷(0.40 mol·L-1)2 =5.0×10-3mol2·L-2 化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡單元測試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
（列出計算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
10%
10%
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
鹽酸
鹽酸
反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
氯氣
氯氣
反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3 和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
．該電池總反應(yīng)的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
．

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反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）

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一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進行反應(yīng)：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g）  △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是 

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.40 mol.L-1

C. 在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ

D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

 

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反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下反應(yīng)的速率分別為：

①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1，

②v(B)=0.01 mol·L-1·s-1，

③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1，

④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。該反應(yīng)進行的快慢順序為______________。(填序號)

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濃度為0.5 mol·L-1的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL，恰好與0.40  mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于(    )

A.1                B.2                   C.3                    D.4

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同步練習(xí)冊答案