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向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過量的氯氣.生成的鈉鹽可能有( ) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸鈉（Na2S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖Ⅰ；有關物質的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．
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（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
①寫出試管內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
②B中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是
 
；裝置C的作用是
 
．
③過濾B中的混合液，將濾液經過
 
、
 
、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性，含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子．
請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量l mol/L BaCl2溶液． 若出現(xiàn)白色渾濁，溶液可能存在SO32-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用． /
步驟3：向試管A中加入
 
．
 
步驟4：向試管B中加入
 
．
 

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下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
  2. B.
    亞硫酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液的反應：NH4++OH-═NH3?H2O
  3. C.
    澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
  4. D.
    NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO數(shù)學公式=CO2↑+HSO數(shù)學公式
  2. B.
    含等物質的量溶質的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應：NH數(shù)學公式+OH-=NH3?H2O
  3. C.
    澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO數(shù)學公式=CaCO3↓+CO數(shù)學公式+2H2O
  4. D.
    NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO數(shù)學公式+2Ba2++4OH-=AlO數(shù)學公式+2BaSO4↓+2H2O

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下列反應的離子方程式中書寫正確的是(    )

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2====+H2O

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑

D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

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下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
B．亞硫酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液的反應：NH4++OH-═NH3?H2O
C．澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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