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（1）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH₂CH=CHCH₂-COOH，寫出該有機物含有官能名稱，，，該有機物可能發(fā)生的化學反應是，（填序號）①水解 ②酯化 ③加成  ④氧化．
從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（2）海水淡化的方法主要有（填一種）．
（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為．

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
請回答：
（1）C（s）和O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為．
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是．
（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
則：①在實驗室將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為．
②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na₂CO₃溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有．
③已知：K_sp（BaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液處理，至少需要處理次才能達到目的．

（2012?江蘇一模）鎂及其合金廣泛應用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：
①電解無水氯化鎂法，②碳或碳化鈣熱還原法，③皮江法．
已知：

（1）寫出MgO（s）與CaC₂（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學方程式：．
（2）碳化鈣還原氧化鎂的文獻資料如表2
表2 還原劑的用量與溫度、保溫時間計MgO還原率

n（CaC2）/N（MgO）	還原溫度/℃	恒溫時間/h	還原率/%
1.1	1110	2.0	62
1.1	1150	2.0	80
1.1	1150	2.5	85
1.2	1000	2.0	33
1.2	1150	2.0	84
1.2	1150	2.5	88
1.3	1150	2.0	86
1.3	1150	2.0	88

實際生產(chǎn)中只采取恒溫2h，其主要原因是：；采用n（CaC₂）/n（MgO）配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是：．
（3）用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg（OH）Cl，并發(fā)生電離反應：Mg（OH）Cl=Mg（OH）⁺+Cl^-．電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為．實驗室由MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂可采用的方法是．
（4）我國目前生產(chǎn)金屬鎂主要用皮江法生產(chǎn)，其原料為白云石（MgCO₃?CaCO₃）的煅燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）．其生產(chǎn)原理為：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）

1100-1250℃

真空

2Mg（g）+Ca₂SiO₄（s），采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是．
（5）鎂/間-二硝基苯電池的裝置如圖所示，電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，間-二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g-二苯胺．該電池正極的電極反應式為．