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已知硝酸銅溶液顏色為藍色．某學�；瘜W課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現銅和濃硝酸反應后溶液為綠色且有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色，產生無色氣體．為弄清反應后溶液顏色出現差異的原因，他們進行了實驗探究．
【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加入等體積的濃HN0₃（14mol/L）和稀HN0₃（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應后銅均無剩余．
（1）Cu與濃HNO₃反應的離子方程式
（2）用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因已知NO₂與NaOH溶液反應中，其中NO₂的還原產物是亞硝酸鹽（NO₂^-）寫出反應的化學反應式，
【提出假設】假設一、因為銅離子濃度大造成的．
假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）上述實驗（“能”或“不能”）證明假設一不成立，原因
（4）甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內容（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）

實驗步驟	預期現象和結論
①取銅與濃硫酸反應所得的綠色溶液于試管中，多次震蕩，靜置 ②取銅與稀硝酸反應所得的藍色溶液通NO2氣體 ③	溶液顏色由綠色轉變?yōu)樯钏{色，證明假設二成立 藍色溶液變成綠色，證明假設二成立

【分析推理】
（5）銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理．

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，則n的值為（　　）

（2010?廈門二模）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗，請?zhí)羁眨?br />【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
（1）該反應的反應類型為；
（2）該反應的化學方程式為；（只寫第一步）
（3）水槽中盛放的液體應為；（填標號）
A．水    B．飽和石灰水
C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO，溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成．
（4）該實驗設計的錯誤之處；
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在90W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00．
（5）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是．
（6）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水．往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，分別取20.00mL稀釋液，以K₂CrO₇為指示劑，用濃度為0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-，滴定終點時消耗AgNO₃溶液的體積平均為10.00mL，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為mL；
步驟三：用5支試管充滿甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），分別放在40W的日光燈下光照不同時間后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH如下表：

編號	1	2	3	4	5
光照時間	2min	4min	6min	8min	10min
反應后pH	1.86	1.62	1.00	1.00	1.00

（7）該實驗可得到結論：；
步驟四：探究不同光照條件對甲烷與氯氣反應速率的影響．
（8）試設計一個可行的實驗方案：．

（2011?大連模擬）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則上述反應中Z氣體的計量系數 n的值是（　�。�

把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使他們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol?（L?min）^-1，計算：
（1）2min末時Y的濃度．  
（2）化學方程式中n的值．   
（3）求反應前后壓強之比．