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某化學興趣小組的同學為進行物質性質的探究，用維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下

下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應的化學方程式為           

（2）裝置C 中的試劑是        （ 填序號）．

A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液

發(fā)生反應的離子方程式為   ，其說明了SO₂具有    ，該實驗操作的名稱是         。

（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO₂表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為           

 

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H:0.1
Li:1.0	Be:1.5	B:2.0	C:2.5	N:3.0	O:3.5	F:4.0
Na:0.9	Mg:1.2	Al:1.5	Si:1.8	P:2.1	S:2.5	Cl:3.0
K:0.8	Ca:1.0	Ga:1.6	Ge:1.8	As:2.0	Se:2.4	Br:2.8
Rb:0.8	Sr:1.0	In:1.7	Sn:1.8	Sb:1.9	Te:χ	I:2.5
Cs:0.7	Ba:0.9	Tl:1.8	Pb:1.9	Bi:1.9	Po:2.0	At:2.5
Fr:0.7	Ra:0.9

回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預測Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強”或“弱”)。

(3)你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。

(4)大量事實表明，當兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經驗規(guī)律，AlCl₃中化學鍵的類型應該是_________。

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4.0，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

試回答下列問題：
（1）寫出上述元素電負性在同周期、同主族中的遞變規(guī)律：_____________________
___________________________________________________________。
（2）預測Te元素的x值范圍：
________，它的非金屬性比I元素的________（填“強”或“弱”）。
（3）你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子______（填“失電子”或“得電子”）能力的相對強弱。
（4）大量事實表明，當兩種元素的x值相差大于
1.7時，組成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經驗規(guī)律，AlCl₃中的化學鍵類型應該是________。