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14．根據表1信息.判斷以下敘述正確的是C 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 主要化合價 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氫化物的沸點為H2T<H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數相等 答案: C 解析: 由表可推知.L為Mg.M為Al.Q為Be.R為S.T為O. A． 氫化物的沸點在同一主族中隨最外層電子層數增多而升高.但水分子間具有氫 鍵.較為特殊.因此H2O的沸點高于H2S, B． 金屬性越強.單質與稀鹽酸反應就越快.同一周期內金屬性從上往下增強.因此 Mg>Be, C． M.T形成的化合物為Al2O3.能與酸和堿反應生成對應的鹽.是兩性化合物, D． L2+與R2-的最外層電子數相等.均為8個,但核外電子數不相等.Mg2+為10個. S2-為18個. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08年廣東理基?27）根據表1信息，判斷以下敘述正確的是

                   表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、―2

―2

A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數相等

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