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下列有關(guān)實驗原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是（　�。�

可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動．回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應(yīng)選擇（填裝置序號）．
（2）實驗中的氣體（NO和NO₂）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出．

（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗．因此，中和滴定前必須進行的操作是．
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，．
（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面．此時應(yīng)進行的操作是．
（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m=（結(jié)果可不必化簡）．

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用如圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）回答下列問題：

（1）實驗前必須檢查裝置的氣密性．儀器連接好后，在中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到說明裝置氣密性好．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是．
（3）裝置B的作用是；裝置C的作用是；裝置E中堿石灰的作用是．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為．

如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）₂和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：

（1）D儀器的名稱，該儀器中需要放入溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是，A中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E（填“打開”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為；待裝置中空氣排盡后，將活塞E（填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是、．
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應(yīng)方程式為CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實驗．
數(shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

組別	C（NaOH）/mol?L-1	時間/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有、．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越②．
（3）結(jié)論②的理論解釋是．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是．
（5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗，對數(shù)據(jù)進行修正，主要原因是．