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24．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律: 實(shí)驗(yàn)I:稱量鎂條.在空氣中點(diǎn)燃.待反應(yīng)結(jié)束后.將生成物全部收回再稱量. 實(shí)驗(yàn)II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中.稱量.然后將鹽酸與鋅粒接觸.過一會在稱量. 實(shí)驗(yàn)III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中.并在錐型瓶口塞上橡皮塞.稱量.然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會再稱量.數(shù)據(jù)見下表: 編號 實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4 反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4 (1)在實(shí)驗(yàn)I中.反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加.請用質(zhì)量守恒定律加以解釋 . (2)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng). (3)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中.實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請從分子.原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因 . (4)實(shí)驗(yàn)I.II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處.并提出改進(jìn)思路 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：
編號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反

應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
．
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
．
（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．

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某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：
編號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋________
________．
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因________．
（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路________．

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某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量______．

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)（1）：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量
實(shí)驗(yàn)（2）：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實(shí)驗(yàn)（3）：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．
數(shù)據(jù)見下表：
編號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
（1）在實(shí)驗(yàn)（1）中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋______．
（2）實(shí)驗(yàn)（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．
（3）實(shí)驗(yàn)（3）的化學(xué)方程式是______．
（4）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)（3）正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因______．
（5）實(shí)驗(yàn)（1）、（2）不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路______．

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某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

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實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：
編號 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4
反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋______
______．
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因______．
（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路______．

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某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。
實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量。
實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量。數(shù)據(jù)見下表：
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋________________。
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因____________________。
（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路_________________。

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