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02mol 0.02mol 根據(jù)反應(yīng)耗用鹽酸的量列方程求解 Fe2O3的質(zhì)量(g) Fe的質(zhì)量(g) 解法二: 設(shè)混合物中含鐵的物質(zhì)的量為.Fe2O3的物質(zhì)的量為 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒 2H+--H2得電子的物質(zhì)的量0.04×2(mol) CuO--Cu得電子的物質(zhì)的量0.02×2(mol) 根據(jù)守恒列方程 解方程組 Fe的質(zhì)量 Fe2O3的質(zhì)量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　

（2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）　　　 c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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0.02mol?L-1的HCN溶液與0.02mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�

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某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t0-t1階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率跟時(shí)間的關(guān)系，已知，t3 - t4階段使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是　

A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0-t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol·L-1·s-1

B．t4 - t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度　

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol　　　

D．t5-t6改變的條件是增大反應(yīng)物濃度

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將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中C(H＋)與Cl2用量的關(guān)系是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B

　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 D

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在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO 和O2．某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.015 0.012 0.010 0.010 0.010
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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