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1． 將Wg鐵.氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L鹽酸中.反應(yīng)完全后得氫氣896mL.生成的溶液中只有FeCl2.HCl和1.28g固體.把溶液稀釋到320mL時(shí).鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L.求混合物中各物質(zhì)是多少g? 分析:解答此題的關(guān)鍵.是審清題意.找出等量關(guān)系.選準(zhǔn)突破口.首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應(yīng)后的1.28g固體沉淀物為銅.因此可首先確定CuO的質(zhì)量.再根據(jù)各反應(yīng)化學(xué)方程式中諸物質(zhì)的量的關(guān)系和耗用鹽酸的物質(zhì)的量列方程求解.或?qū)で箢}中“隱含 的電子守恒和Cl-守恒條件.求得Fe和Fe2O3的質(zhì)量. 解法一: Cu的物質(zhì)的量mol CuO的質(zhì)量=0.02×80=1.6(g) 設(shè)混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為x. CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法不正確的是（　　）

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下列說法不正確的是（　　）

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下列說法不正確的是

    A. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

    B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙

    C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

    D. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

 

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下列說法不正確的是（ ）
A．濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不能通過濾紙
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于1nm，能通過濾紙
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

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下列說法不正確的是（　　）
A．濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

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