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時間不夠充裕. 化學(xué)計算是學(xué)生必須掌握的基本技能之一.而思維能力較差的學(xué)生就是害怕計算.其原因是:一.對計算所依托的基本化學(xué)原理和性質(zhì)不熟悉,二.對基本的計算技能掌握不到位,三.思維不靈活.不會審題.不會尋找解題的突破口.不會分析問題.也就不會解決問題.要求教師加強(qiáng)解題策略相關(guān)知識的教學(xué),加強(qiáng)學(xué)科問題解決的研究. 試題枚舉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

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利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．
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（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號）
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 

②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取2mL 1mol?L-1的硫酸銅溶液和4mL 0.4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，在一個試管內(nèi)混合后，加入0.5mL 40%乙醛溶液加熱至沸，無磚紅色沉淀．實(shí)驗(yàn)失敗的原因是（　�。�

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某同學(xué)進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu（OH）2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是（　�。�

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某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生．其原因是（　�。�

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