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9．極性分子易溶于極性分子中.而非極性分子易溶于非極性分子中.又叫相似相溶原理.PtCl2(NH3)2為平面正方形結構.它可以形成兩種固體:一種為淡黃色.在水中溶解度小,另一種為黃綠色.在水中溶解度較大.請在以下空格中畫出這兩種固體分子的幾何構型圖: 淡黃色固體的分子構型 黃綠色固體的分子構型 黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，又叫相似相溶原理。PtCl2(NH3)2為平面正方形結構，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中溶解度��；另一種為黃綠色，在水中溶解度較大，請在以下空格中畫出這兩種固體分子的幾何構型圖：淡黃色固體的分子構型黃綠色固體的分子構型
黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是______________

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H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子不是直線形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角為96°52′。試完成下列問題：

(1)寫出H2O2分子的結構式：_________________________。

(2)H2O2分子內_______極性鍵，________非極性鍵。(選填“有”或“無”)

(3)H2O2屬于___________(選填“極性”或“非極性”)分子，應該_______(選填“易”或“難”)溶于CS2。

(4)H2O2中氧元素的化合價是__________。

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已知在一個分子中，如果結構對稱，即電荷分布均勻的分子，為非極性分子；如果結構不對稱，即電荷分布不均勻的分子，為極性分子。如CO2的結構式為O=C=O，電荷分布均勻，為非極性分子；氯化氫分子的結構式為H―Cl，電荷分布不均勻，為極性分子。極性分子易溶于極性分子組成的溶劑中，而非極性分子易溶于非極性分子組成的溶劑中，這叫相似相溶原理。PtCl2(NH3)2為平面正方形結構，Pt位于正方形的中心，它可形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色，在水中的溶解度大。
（1）請畫出這兩種固體分子的立體構型圖：
淡黃色固體：_______，黃綠色固體：_______。
（2）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是_______________________。

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下列說法不正確的是

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2－和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e－穩(wěn)定結構

⑤若X的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

[　　]

A．

②⑤⑥⑧

B．

①③④⑤

C．

②④⑤⑦

D．

③⑤⑦⑧

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原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是
 
．
（2）C的立體結構為
 
形，上述六種微粒中與C立體結構相似的是
 
（填電子式）．
（3）E、F的立體結構類型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N2互為等電子體．
A-B A=B A≡B

CO		 鍵能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（KJ/mol） 441.2 273
N2 鍵能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
（4）根據(jù)上表CO與N2鍵能判斷：CO與N2分子中成鍵的方式相似，都包含
 
（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2更容易參加化學反應的原因是
 
．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關．Fe原子的價電子排布式為
 
；Ni原子的核外電子運動狀態(tài)有
 
種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）4，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）4晶體屬于
 
（填晶體類型）；Ni（CO）4是配合物，配位體是
 
．

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