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(安徽師大附中2009屆高三上學(xué)期期中考試)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+.Mg2+.Cu2+中的幾種離子.21世紀(jì)教育網(wǎng) (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 . (2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸.有白色沉淀生成.再加入過量稀硝酸.白色沉淀不消失.說明原溶液中肯定有的離子是 .有關(guān)的離子反應(yīng)式為 . 的濾液加入過量NaOH溶液.出現(xiàn)白色沉淀.說明原溶液中肯定存在的離子有 . (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的 . A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- [解析](1)由題意無色透明溶液知.原溶液一定不含Cu2+,(2)依據(jù)題意可知.原溶液中肯定有的離子是Ag+,(3)加入過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀.說明原溶液中肯定存在的離子Mg2+,(4)結(jié)合原溶液中含有的陽離子.則原溶液中可能大量存在的陰離子為. [答案](1)Cu2+,(2)Cl-,Ag++＝AgCl↓,(3)Mg2+ ,(4)B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（安徽師大附中2008年第一次模擬考試，化學(xué)，14）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B．除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾

D．除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

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師大附中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu（OH）2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程：
（1）取0.98gCu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示．產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為
CuO
CuO

和Cu2O；通過該實(shí)驗(yàn)可知，主溫時(shí)
Cu2O
Cu2O
更穩(wěn)定（用A或B的化學(xué)式表示）
（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），實(shí)驗(yàn)中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為
N2
N2
．小明認(rèn)為應(yīng)該在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增加一個(gè)防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要
有
有
（填“有”或“沒有”），原因是
氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸
氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸
．
（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為
Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O
Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O
．

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（2010?華南師大附中測(cè)試）在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

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（福建師大附中2008－2009學(xué)年高三第一學(xué)期第一學(xué)段檢測(cè)，化學(xué)，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　　　　　　　　        （填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）        _       _。

①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長(zhǎng)；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；④用于稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

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(2009江西師大附中聯(lián)考，2)用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（    ）

①加入鹽酸溶解 ②加NaOH溶液 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3 ⑤加鹽酸生成Al(OH)3 ⑥加過量氨水生成Al(OH)3

A.①⑥③                                       B.①③⑥③

C.②③④③                                     D.②③⑤③

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