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題目列表(包括答案和解析)

實驗室里需要配制480mL 0.10mol?L^-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是（　�。�

	容量瓶容積	溶質(zhì)質(zhì)量	實驗操作
A	480mL	硫酸銅：7.68g	加入 500mL水
B	480mL	膽礬：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸銅：8.0g	加入500mL水
D	500mL	膽礬：12.5g	配成500mL溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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在200mL 1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)一組是（　�。�

編號	A	B	C	D
X的化學(xué)式	Na	Na₂O	Na₂O₂	NaOH
加入X的質(zhì)量（g）	4.8	6.4	7.8	16.0

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2011?奉賢區(qū)二模）25時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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（2011?福建模擬）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol?L^-1 HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n（H⁺）、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示：

弱酸的化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

25℃時，下列說法正確的是（　�。�

A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH的大小關(guān)系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）

B、a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b

C、NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

D、某濃度的HCN溶液的pH=d，則其中c（OH^-）=10^-dmol/L

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