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（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．①該反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是 （填寫序號）．

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃），實驗證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似．下列關(guān)于三氧化二碳的說法中，不正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH₃COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為ml．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=g/100ml．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的（填寫序號）．
A．密度 B．沸點 C．電離常數(shù) D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 （填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

化學(xué)研究和應(yīng)用在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用中發(fā)揮著重要的作用．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）