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00② ③ ④ (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學的重要任務。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/mol·L—1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率分別是    、    。

②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率是    ；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是        。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。

 

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（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學的重要任務。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/mol·L—1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率分別是    、   。

②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率是   ；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是        。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。

 

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某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗
HNO3的用量均為25.0 mL、大理石用量均為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖
忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：_________________。
（3）畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖。

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某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g．

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖．計算實驗①中70 s－90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)．

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某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗
HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖
依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70~90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。

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