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（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。

    方法1：還原沉淀法

    該法的工藝流程為：

    其中第①步存在平衡：

   （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                               。

   （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是           。

       A．通過測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)[來源:Zxxk.Com]

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

   （3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要       mol的FeSO₄·7H₂O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認(rèn)為c(Cr³⁺)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過計(jì)算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

    方法2：電解法

   （5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為     ，陰極區(qū)反應(yīng)式為          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

工業(yè)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和S0₂等有害氣體等，對(duì)大氣造成了嚴(yán)重的污染。一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某市的空氣污染情況和SO₂參與的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

(1)空氣污染易形成酸雨。從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH<5.6時(shí)，就判斷為酸m。，

該小組同學(xué)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10^-5mol.L，這次降雨          (填是或不是)酸雨。

(2)該小組同學(xué)欲測(cè)定空氣(含氮?dú)狻⒀鯕狻?nbsp; 二氧化碳、  二氧化硫等)中，SO₂，的體積百分含量(標(biāo)況)，請(qǐng)利用溴水、BaCl₂溶液及必要的實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驟                                                                        。

上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       ，其中SO₂參與的反應(yīng)中，SO₂顯    性。

(3)在T℃時(shí)，反應(yīng)‹0的平衡常數(shù)K=6×10²，則

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值    (填“增大”、“減少”或“不變”)。

②在T℃時(shí)，某生向容積為2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO₂、0.18 molO₂和 1.2 mol SO₃混合氣體，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)    (填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)

       v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判斷的依據(jù)是                         。

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H^＋(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。
A．通過測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)  Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當(dāng)c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1時(shí)，認(rèn)為c(Cr^3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過計(jì)算說明Cr^3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

某�；瘜W(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下裝置，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則還需連接的儀器是（填裝置編號(hào)）            ，該儀器中應(yīng)加入的試劑是                   。要加快酯化反應(yīng)的速率，通常采用的措施是                                                    。寫出含¹⁸O的乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                      

                                               。

（2）該小組同學(xué)欲做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，他們應(yīng)選用的裝置是        ，用于檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫可選用的試劑是                 。在所選裝置中            （填有關(guān)字母）部分是為了減少二氧化硫?qū)�空氣的污染，相�?yīng)的離子方程式為                                                             。

（3）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，他們可選用的裝置是       （填裝置編號(hào)）。

（4）該小組同學(xué)欲用A裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷該實(shí)驗(yàn)是否可行      （填“是”或“否”），若不可行，對(duì)裝置的改進(jìn)措施是                                    （若認(rèn)為可行，此問可不答）。

（８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^－36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)