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下列所列為2001年7月在某報(bào)紙上公布的我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量報(bào)告，解答下列相關(guān)問(wèn)題：

城市　　　　　　　　   北京　　    上海　　　　　　 天津　　　　　　 重慶　　　　　　  南京　　　　　　 廈門

污染指數(shù)　　　　    92　　　　   74　　　　　　　　 82　　　　　　　　 98　　　　　　　　 95　　　　　　　　 25

首要污染物　　    TSP　　　　 NO_x　　　　　　  TSP　　　　　　  SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　  

空氣級(jí)別　　　　    Ⅱ　　　　   Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅰ

珠海　　　　　　 汕頭　　　　　　 濟(jì)南　　　　　　  杭州　　　　　　 成都　　　　　　 太原　　　　　　 長(zhǎng)春

47　　　　　　　　 54　　　　　　　　 76　　　　　　　　 67　　　　　　　　 87　　　　　　　　 218　　 &

nbsp;　　　　 103

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP

Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅳ　　　　　　　　 Ⅲ

注：總懸浮顆粒物為TSP；氮氧化物為NO_x；二氧化硫?yàn)?/span>SO₂。

（1）上表各城市中，空氣質(zhì)量最好的是________。

（2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫出有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）全世界每年有1.5´10⁹t SO₂排入大氣，形成酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害________。

①腐蝕建筑物  ②導(dǎo)致樹木枯萎  ③造成地震和火山爆發(fā)頻繁  ④破壞臭氧層

（4）減少城市酸雨可采取的途徑有________。

①減少用含硫煤作燃料  ②把煙囪建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤開發(fā)新能源

（5）汽車尾氣（含烴類、CO、SO₂、與NO_x等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑鈀合金作催化劑），使CO與NO_x反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體。

①寫出CO與NO_x反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。

A．開發(fā)氫能源　　　　　　　　　　    B．使用電動(dòng)車　　　　　　　　　　　　 C．植樹造林

D．戴上呼吸面具　　　　　　　　    E．使用無(wú)磷洗衣粉

 

下列所列為2001年7月在某報(bào)紙上公布的我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量報(bào)告，解答下列相關(guān)問(wèn)題：

城市　　　　　　　　   北京　　    上海　　　　　　 天津　　　　　　 重慶　　　　　　  南京　　　　　　 廈門

污染指數(shù)　　　　    92　　　　   74　　　　　　　　 82　　　　　　　　 98　　　　　　　　 95　　　　　　　　 25

首要污染物　　    TSP　　　　 NO_x　　　　　　  TSP　　　　　　  SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　  

空氣級(jí)別　　　　    Ⅱ　　　　   Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅰ

珠海　　　　　　 汕頭　　　　　　 濟(jì)南　　　　　　  杭州　　　　　　 成都　　　　　　 太原　　　　　　 長(zhǎng)春

47　　　　　　　　 54　　　　　　　　 76　　　　　　　　 67　　　　　　　　 87　　　　　　　　 218　　　　　　   103

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP

Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅳ　　　　　　　　 Ⅲ

注：總懸浮顆粒物為TSP；氮氧化物為NO_x；二氧化硫?yàn)?/span>SO₂。

（1）上表各城市中，空氣質(zhì)量最好的是________。

（2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫出有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）全世界每年有1.5´10⁹t SO₂排入大氣，形成酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害________。

①腐蝕建筑物  ②導(dǎo)致樹木枯萎  ③造成地震和火山爆發(fā)頻繁  ④破壞臭氧層

（4）減少城市酸雨可采取的途徑有________。

①減少用含硫煤作燃料  ②把煙囪建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤開發(fā)新能源

（5）汽車尾氣（含烴類、CO、SO₂、與NO_x等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑鈀合金作催化劑），使CO與NO_x反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體。

①寫出CO與NO_x反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。

A．開發(fā)氫能源　　　　　　　　　　    B．使用電動(dòng)車　　　　　　　　　　　　 C．植樹造林

D．戴上呼吸面具　　　　　　　　    E．使用無(wú)磷洗衣粉

 

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	鐵的 質(zhì)量/g	鐵的 形態(tài)	c/(H2SO4) /mol?L-1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（１）實(shí)驗(yàn)２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　  （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（３）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是　　　　　　　　　　；

（４）在實(shí)驗(yàn)４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s。

原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（５）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過(guò)程能量的變化角度推測(cè)其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。