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利用蓋斯定律計算 例3.O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 ① ,PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 ②,O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 ③.則反應O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H= kJ·mol-1. 解析:考查蓋斯定律的應用.由新反應方程式可知O2(g)來源于①.PtF6 (g)來源于②.O2+PtF6- (s)來源于③的反方向.故將化學方程式①+②-③疊加即得新化學方程式.H=H1+H2-H3=-77.6kJ·mol-1 . 答案:-77.6 技巧點撥:對于該類問題應先寫出所求反應熱的化學方程式.然后分析物質來源.進而利用蓋斯定律加減即可 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。

 

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蓋斯定律是指一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，________是一樣的．即化學反應的焓變只與反應的________有關，而與反應的途徑無關．

利用蓋斯定律計算化學反應焓變的方法：若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則這些化學反應的焓變相應________，計算出想要計算的化學反應的焓變．

舉例：

(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．寫出C(s)燃燒生成CO的熱化學方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．則反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．262.6 kJ·mol－1

B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1

D．131.3 kJ·mol－1

(3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g液態(tài)水，并放出114.03 kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質的量為

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的氣態(tài)乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧氣中燃燒生成固態(tài)B2O3、液態(tài)水，并放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為________________________．已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，則11.2 L標準狀況下乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為________kJ．

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到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1
．
（2）有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1
．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表．
化學鍵 鍵能（kJ/mol） 化學鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
-93
-93
．
（4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．試寫出負極電極反應式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

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下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是（　�。�

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為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施．化學反應的焓變通常用實驗測定，也可進行理論計算．
（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol

（2）中和熱測量實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒以外，還需要
量筒、溫度計
量筒、溫度計

（填兩種儀器名稱），實驗時用20mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，放出熱量為QkJ，則該實驗測得的中和熱△H=
-100Q
-100Q
kJ/mol．
（3）利用蓋斯定律或鍵能也可求反應的△H，鍵能是指 氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol．已知S-S鍵能255kJ/mol，H-H鍵能436kJ/mol，H-S鍵能339kJ/mol，試求反應2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）的△H=
-229kJ/mol
-229kJ/mol
；而實驗測得該反應的△H=-224.5kJ/mol，兩個數(shù)據(jù)不一樣的原因是
反應中S2是固體，而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
反應中S2是固體，而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
．

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