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外因的變化 備注 對反應(yīng)速率的影響 對化學(xué)平衡 的影響 濃度 增大反應(yīng)物的濃度 固體物質(zhì)除外 v正.v逆均增大.且v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 減小生成物的濃度 v正.v逆均減小.且v正>v逆 減小反應(yīng)物的濃度 v正.v逆均減小.且v正<v逆 向逆反應(yīng)方向移動 增大生成物的濃度 v正.v逆均增大.且v正<v逆 向逆反應(yīng)方向移動 壓強 增壓引起濃度改變 固體和液體.恒容時充入不反應(yīng)氣體情況除外 v正.v逆均增大.只是增大的倍數(shù)不同 向氣體體積減小的方向移動 減壓引起濃度改變 v正.v逆均減小.只是減小的倍數(shù)不同 向氣體體積增大的方向移動 試題枚舉 [例1] 下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)( ) A. 1個N≡ N 鍵斷裂的同時.有3個H - N鍵形成. B. 1個N≡ N斷裂的同時.有3個H - N鍵斷裂. C. 1個N≡ N斷裂的同時.有6個H - N鍵斷裂. D. 1個N≡ N鍵斷裂的同時.有6個H - N鍵形成. 解析:根據(jù)化學(xué)平衡的定義.當一個可逆反應(yīng)達到平衡時V正= V逆 .同時各物質(zhì)的百分含量保持不變.從本質(zhì)上來講反應(yīng)雖然仍在進行.但各種物質(zhì)的絕對量不再變化.我們就稱為達到平衡狀態(tài).對此題關(guān)鍵要分清誰表示V正 誰表示V逆 .例如.1個N≡N斷裂.即表示要向右進行.生成NH3即為V正 ,而6個N-H鍵斷裂表示向左進行.生成N2與H2.即V逆.6個N-H形成.相當于生成2molNH3.表示V正 .根據(jù)同一反應(yīng)中.用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率.若正.逆反應(yīng)速率之比等于方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比.反應(yīng)亦達到平衡.所以答案為A.C. 答案:A.C [例2] 能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中.反應(yīng)2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是 A.容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2 B.SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等 C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化 D.單位時間內(nèi)生成2molSO3 時.即生成1molO2 解析:由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量.也沒有給出反應(yīng)的具體條件.所以無法知道容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2時.及SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等時反應(yīng)是否達到平衡.也就是說無法知道達到平衡后.SO2 和SO3 的物質(zhì)的量濃度上否相等.所以A.B選項不能選為答案.由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng).在恒溫恒容下.壓強不變.說明各物質(zhì)的濃度不變.故C選項正確.由于單位時間內(nèi)生成2molSO3 時.即消耗了1molO2 .此時又生成1molO2 .即意味著正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率.所以D選項也正確. 答案:C.D [例3]可逆反應(yīng): 3A(g)3B.隨著溫度升高.氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢. 則下列判斷正確的是 A．B和C可能都是固體 B．B和C一定都是氣體 C．若C為固體.則B一定是氣體 D．B和C可能都是氣體 解析: 本題考查平衡移動知識.重在考查分析問題.解決問題的能力．根據(jù)題干條件可對各選項逐一分析.選項A中.如果B和C都是固體.則無論平衡怎樣移動.反應(yīng)混合物中的氣體只有A一種.A的相對分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變.所以氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變.因此選項A不符合題意．選項C中.當C為固體.B為氣體時.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)．由于溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動.有更多的固體C生成.使反應(yīng)混合物中氣體的總質(zhì)量相應(yīng)減小.而氣體分子數(shù)保持不變.所以氣體平均相對分子質(zhì)量也相應(yīng)變小 .若C為固體.而B為非氣體時.則反應(yīng)混合物中的氣體只有A.這與選項A情況相同.不符合題意要求.所以只有當C為固體時.B必為氣體.才符合回意要求.選項C符合題意．既然選項C符合題意要求.則選項B一定不符合或意要求.選項D中.如果B和C都是氣體.則正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向.由于升溫平衡向正反應(yīng)方向移動.反應(yīng)混合物中氣體分子數(shù)相應(yīng)增大.而反應(yīng)混合物的總質(zhì)量保持不變(反應(yīng)物和生成物全部為氣體).所以氣體平均相對分子質(zhì)量變�。x項D符合題意． 答案:C.D. [例4]密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng): .平衡時.測得A的濃度為0.50mol·L-1.在溫度不變時.把容器容積擴大到原來的2倍.使其重新達到平衡.A的濃度為0.30mol·L-1.有關(guān)敘述不正確的是( ). A．平衡一定向右移動 B．B的轉(zhuǎn)化率降低 C． D．C的體積分數(shù)降低 解析:本題可采用虛擬的方法來解答.假設(shè)把容器擴大到原來的2倍時．平衡不移動.則這時A的濃度由 0.50 mol·L-l變?yōu)?. 25 mol·L-l.而事實上A的濃度為 0.30 mol·L-1.然后再由虛擬狀態(tài)回到事實．A的濃度由0.25 mol·L-1變?yōu)?.30 mol·L-1.平衡向生成A的方向即本反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動.與備選選項對照.只有A項不正確. 答案:A 化學(xué)平衡的圖像 考點聚焦1．進一步掌握理解濃度.溫度.壓強.催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示．已知在t3時刻改變曲線b某一實驗條件，下列判斷正確的是（　　）
A、曲線a是500℃時的圖象
B、從0到t1時刻，反應(yīng)物X（g）的
v(300℃)
v(500℃)
＞1
C、t2時刻生成物Z的量
△n(300℃)
△n(500℃)
≠1
D、t3時刻改變的條件可能是降溫

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二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
0.013 mol/（L?s）
0.013 mol/（L?s）
（小數(shù)點保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
0.035
0.035
（小數(shù)點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不移動
不移動
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
④該可逆反應(yīng)△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
3s23p63d5
3s23p63d5
；SO2的VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
；與SO2互為等電子體的離子有
NO2-
NO2-
．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
．

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分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
A、根據(jù)物質(zhì)在變化過程中是否有新的原子產(chǎn)生，把物質(zhì)的變化分為化學(xué)變化與物理變化B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C、根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等D、根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

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合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．
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下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小B、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為dC、圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D、圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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下列說法錯誤的是（　　）

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