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外因?qū)ζ胶庖苿?dòng)的影響 (1)濃度: 增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度, 平衡 移動(dòng), 減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度, 平衡 移動(dòng). (2)溫度: 升溫,平衡向 方向移動(dòng), 降溫,平衡向 方向移動(dòng). (3)壓強(qiáng): 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng).加壓,平衡向氣體體積 方向移動(dòng), 減壓,平衡向氣體體積 方向移動(dòng). (4)催化劑: 對(duì)化學(xué)平衡 ,但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間. [總結(jié)]勒夏持列原理: [例1]以2A △H＜0為例,畫(huà)出平衡條件改變時(shí)的υ- t 圖 .并思考在下列條件下A的轉(zhuǎn)化率.C%和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化? ① 增大c(A) ③降溫 ② 增大P ④使用催化劑 [例2]( )已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H＜0.下列說(shuō)法正確的是 A. 升高溫度.正向反應(yīng)速率增加.逆向反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加.從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C. 達(dá)到平衡后.升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D. 達(dá)到平衡后.降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) [鞏固練習(xí)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體； 反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有________________________________；
并寫(xiě)出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_______________________。
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) ______________。

A．平衡常數(shù)K增大 B．S2的濃度減小 C．I2的質(zhì)量減小 D．V(TaI4)逆 增大
（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I2的平均反應(yīng)速率為 _________________。
（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____________（填增大或減�。湓蚴莀_______________________ 。

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已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請(qǐng)回答：
（1）A中的現(xiàn)象
氣體顏色加深
氣體顏色加深
，B中的現(xiàn)象
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
；
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
；
③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)
增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)
．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是
氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
；在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
不變
不變
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
．

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