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考查離子的放電順序及相關(guān)計算該類試題主要出現(xiàn)在電化學(xué)中.因而需要分析粒子放電的位置及先后順序. 例4. 電解100mL含 c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液.當電路中通過0.04mol電子時.理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( ) A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+ 講析根據(jù)金屬活動順序表可知題中陽離子的放電順序為Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Zn2+.故當電路中通過0.04mol的電子時.能析出金屬的只有選項A和C.根據(jù)Ag++e-=Ag和Cu2++2e-=Cu可知.析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.01mol的Ag和0.02mol的Cu.其質(zhì)量分別為1.08g和1.28g. 答案 C 總之.熟悉掌握物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較方法.對于我們準確理解或解答氧化還原反應(yīng)的先后.電化學(xué)中的離子放電順序及推斷元素在周期表中的位置等知識具有重要的作用. 【查看更多】

陰陽離子的放電順序（一般順序）

在電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子放電的先后順序為：

（1）陽離子：_________＞_________＞_________＞_________＞_________(H⁺濃度較大時) _________＞_________＞ _________＞_________＞_________(H⁺濃度較小時)_________＞ _________＞_________＞_________＞_________。

（2）陰離子_________＞_________＞_________＞_________＞_________＞________＞________。

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陰陽離子的放電順序（一般順序）

在電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子放電的先后順序為：

（1）陽離子：_________＞_________＞_________＞_________＞_________(H⁺濃度較大時) _________＞_________＞ _________＞_________＞_________(H⁺濃度較小時)_________＞ _________＞_________＞_________＞_________。

（2）陰離子_________＞_________＞_________＞_________＞_________＞________＞________。

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酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是

________________________________________________________________________。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

________________________________________________________________________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：①__________________；

②________________________________________________________________________。

(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、____________________等問題。

(5)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應(yīng)時間	同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃	轉(zhuǎn)化率/%	選擇性/%	反應(yīng)時間/h	轉(zhuǎn)化率/%	選擇性/%
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水