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判斷反應能否進行 該類題目往往以提供陌生信息.然后讓學生通過分析提取信息從而解答問題. 例2.已知反應Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O.3Cl2+2FeI2＝2FeCl3+3I2.2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl均能進行.請判斷下列反應在溶液中不可能發(fā)生的是( ) A．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 B．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 C．I2+2Fe2+＝2Fe3++I― D．Co2O3+6H++2I―＝I2+2Co2++3H2O E．Co2O3+6H++2Fe2+＝2Fe3++2Co2++3H2O 解析:氧化還原反應是:強氧化劑+強還原劑 弱氧化劑+弱還原劑.或者說氧化性.還原性體現(xiàn)“以強制弱 的原則.故根據(jù)三個已知反應可知氧化性順序為Co2O3>Cl2>FeCl3>I2.Cl2與FeI2反應時.首先是還原性更強的I―反應.因此A反應正確.B.C中由于氧化性Fe3+>I2.因此反應均錯誤.D.E根據(jù)Co2O3>I2.Co2O3>Fe3+.可以確定兩反應均正確. 答案:B.C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　�。�

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（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化過程轉移了5mol電子，則反應的能量變化為
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應能否自發(fā)進行，若某反應的△H＜0，則該反應是否一定能自發(fā)進行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．適當升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強  
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為20.0%，此時H2的轉化率為
33.3%
33.3%
（計算結果保留一位小數(shù)）．

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利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是

  A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱

  B．用物質的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質的晶體類型

  C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性   

  D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行

 

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已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)   ΔH="+74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是(    )

A．該反應中熵變小于0，焓變大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮

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已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)   ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是(    )

A.該反應中熵變小于0，焓變大于0 

B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮

 

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