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5．化學(xué)平衡 (1)化學(xué)反應(yīng)速率:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 反應(yīng)任一時刻:v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d 平衡時:v(A)正＝v(A)逆.v(B)正＝v(B)逆.v(C)正＝v(C)逆.v(D)正＝v(D)逆 (2)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ① 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù).故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān). ② 一般溫度每升高10℃.反應(yīng)速率增大2-4倍. ③ 壓強只影響氣體反應(yīng)的速率. ④ 充入“惰性氣體 :恒溫.恒容:不影響反應(yīng)速率, 恒溫.恒壓:反應(yīng)速率減小. ⑤ 催化劑可同等程度的改變正.逆反應(yīng)速率.影響反應(yīng)到達平衡的時間.而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率. :只與溫度有關(guān).溫度一定.K為定值.常用于判斷平衡移動的方向和平衡時組分濃度.反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計算(計算時特別注意平衡常數(shù)表達式中使用的是組分的平衡濃度). (3)平衡標(biāo)志 ① 宏觀:各組分的濃度相等. ③ 微觀:用同一種物質(zhì)表示的正.逆反應(yīng)速率相等. ③ 其他:如氣體顏色.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)物產(chǎn)率.組分百分含量.氣體密度.氣體相對分子質(zhì)量等.若平衡移動時該量改變.則不再改變時即達平衡狀態(tài). (4)平衡移動方向 v正＞v逆.平衡正向移動 ① 改變條件的瞬間: v正＝v逆.平衡不移動 v正＜v逆.平衡逆向移動 因此.化學(xué)平衡的移動與反應(yīng)的過程有關(guān).是過程函數(shù).化學(xué)平衡移動的方向取決于改變條件瞬間的v正.v逆之間的關(guān)系. ② 濃度熵(Q)法:按平衡常數(shù)計算式算出改變條件的瞬間值.然后與平衡常數(shù)進行比較. Q＜K.平衡正向移動 改變條件的瞬間: Q＝K.平衡不移動 Q＞K.平衡逆向移動 (5)等效平衡 ① 恒溫恒容條件下.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.若物質(zhì)的量相等.達平衡時的狀態(tài)與原平衡等效.此時各組分濃度和百分含量均相等,若反應(yīng)前后氣體體積不變.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.物質(zhì)的量與原平衡等比例.達平衡時狀態(tài)與原平衡等效.此時各組分濃度不等.百分含量相等. ② 恒溫恒壓條件下.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.物質(zhì)的量與原平衡等比例.達平衡時狀態(tài)與原平衡等效.此時各組分濃度和百分含量均相等. ③ 等效平衡的構(gòu)建:當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時.該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大.同時由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加.使容器內(nèi)壓強增大.兩個因素同時影響化學(xué)平衡.需構(gòu)建等效平衡來比較轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量. 一般思路為:先構(gòu)建恒溫恒壓下等效平衡(即反應(yīng)容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變).然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強使容器體積與原平衡時相同.通過壓強改變時平衡的移動情況對轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷. 注意:構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量.而不能判斷平衡移動的方向.平衡移動是過程函數(shù).應(yīng)通過改變條件瞬間正.逆反應(yīng)速率間關(guān)系或濃度熵與平衡常數(shù)間關(guān)系來判斷平衡移動的方向. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_____________;

(2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；

(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________________,采取的措施是____________;

(5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2　　　 T3(填“>”“<”“=”）。

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反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其它反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_____________;

(2) A的平均反應(yīng)速率vI (A)、vⅡ (A)、vⅢ (A)從大到小排列次序為_________；

(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;

(4) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2　　　 T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; Ks5u

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反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC( g) (△H<0) 在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在 I、Ⅱ、Ⅲ階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列推斷合理的是
[     ]
A．化學(xué)方程式中，a：b：c=1：2：3
B．物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率按從大到小的排列次序為vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
C．在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的轉(zhuǎn)化率最小的是aI(B)
D．第Ⅱ階段的反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段的反應(yīng)溫度（T3）的大小關(guān)系為T2< T3

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aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達到平衡時，瞬時速率為速率常數(shù))，又為化學(xué)平衡常數(shù))．在2L體系中加入4 mol　SO2和2 mol　O2且500℃進行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時正反應(yīng)速率是平衡時的_________倍．

(2)在500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2是_________．

(3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol　SO2、2 mol　O2和4 mol　SO3，平衡將向_________移動．

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反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

 回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________。

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是__________________________。

(4)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判斷的理由是__________________________。

(5)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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