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2．離子共存問題 (1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中:Fe3+.Al3+.Zn2+.Cu2+.NH4+.Ag+ 等均與OH–不能大量共存. (2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:CH3COO–.F–.CO32–.SO32–.S2–.PO43–. AlO2–均與H+不能大量共存. (3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子,遇強(qiáng)堿(OH–)會(huì)生成正鹽和水:HSO3–.HCO3–.HS–.H2PO4–.HPO42–等. (4)若陰.陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽.則不能大量共存:Ba2+.Ca2+與CO32–.SO32–.PO43–.SO42–等,Ag+與Cl–.Br–.I– 等,Ca2+與F–.C2O42–等. (5)若陰.陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng).則不能大量共存:Al3+與HCO3–.CO32–.HS–.S2–.AlO2–等,Fe3+與HCO3–.CO32–.AlO2–等. (6)若陰.陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存:Fe3+與I–.S2–,MnO4–(H+)與I–.Br–.Cl–.S2–.SO32–.Fe2+等,NO3–(H+)與I–.S2–.SO32–.Fe2+等,ClO–與I–.S2–.SO32–等. (7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存:Fe3+與SCN–,Al3+與F–等(AlF63–). (8)此外.還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+,可能OH–.含H+時(shí)一定不含NO3–),水電離出的c(H+)＝10–13 mol/L等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

    在一個(gè)容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3．0molC。

    (1)用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率u(B)＝____。該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

    (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C ____mol。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3．0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為____mol

Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

    (1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―)    D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

    回答下列問題：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：____

③已知在時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當(dāng)溶液中c()：c()＝2：1時(shí)，溶液的pH：___。

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在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．

(1)

常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(HA)＜c(A－)

B．

c(HA)一定大于0.1 mol/L

C．

c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)

D．

2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：________．

③已知在25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________．

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現(xiàn)有一瓶濃度為0.1mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，從滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液．請(qǐng)回答下列問題．
（1）滴加堿液時(shí)，控制滴定管活塞的具體操作方法是：
 
．
（2）若所加入堿液的體積略小于20.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶液剛好呈中性，該酸是：
 
．用離子方程式表示反應(yīng)后溶液中存在的所有離子平衡
 
．
（3）若加入的堿液體積為20mL，證明該酸是鹽酸還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（請(qǐng)說出必要的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器、藥品自選）
 
．向鹽酸溶液中先加入AgNO3溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1-10，AgI：Ksp=9×10-16．當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，則c（I-）
 
c（C1-）（填“＜”、“＞”、“=”），有沒有可能只得到一種沉淀
 
（填：“有”、“沒有”），請(qǐng)說明理由
 
．

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為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
；
（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）高錳酸鉀是化學(xué)中常用強(qiáng)氧化劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1）、配平系數(shù)
2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．

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（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
2.215×1021
2.215×1021
．
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
高于36℃
高于36℃
．
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
，并說明理由
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．

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